江苏专用2016版高考化学大二轮总复习专题八化学反应速率化学平衡讲练.doc

专题八化学反应速率、化学平衡[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向1．深度剖析v(B)＝eq\f(ΔcBΔt)＝eq\f(\f(ΔnBV)Δt)用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率而不是即时速率且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时数值可能不同但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时若给出的是物质的量的变化值要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。(5)对于可逆反应通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率当达到平衡时总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)2．正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”eq\o(――→\s\up7(引起))总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”eq\o(――→\s\up7(引起))体积增大eq\o(――→\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq\o(――→\s\up7(引起))反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中纯液体和固态物质的浓度为常数故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一如煤粉由于表面积大燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时v正增大v逆瞬间不变随后也增大；②增大压强气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度v正和v逆都增大但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。3．“明辨是非”准确判断正误判断正确的打“√”错误的打“×”。(1)随着反应的进行化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强化学反应速率一定加快()(3)反应现象不明显证明化学反应速率很慢()(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)②H2＋Cl―→HCl＋H(快)③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)则反应①的活化能大于反应②的活化能()(5)在含有少量I－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－(快)则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂()4．正确理解化学反应进行的方向(1)化学反应有三大问题：①什么条件下反应可以发生(方向问题)。②反应的快慢问题(化学反应速率)。③反应能否进行的程度问题(转化率与Ka)。(2)自发、非自发反应与温度条件有关：ΔG＝ΔH－T·ΔSeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(ΔH<0ΔS>0⇒ΔG小于0⇒任何温度下反应均自发进行ΔH<0ΔS<0⇒ΔG在低温下小于0⇒低温自发ΔH>0ΔS>0⇒ΔG在高温下小于0⇒高温自发ΔH>0ΔS<0⇒ΔG一定大于0⇒任何温度下非自发))注意①自发反应指反应在当前可以发生但速率可能很快也可能很慢；转化率可能很高也可能很低。②非自发反应指反应当前不可自发进行但是可以通过调整温度转变成自发反应(例如ΔH<0ΔS>0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行说明该反应的ΔH<0()(2)一定温度下反应MgCl2(s)===Mg(s)＋Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0()(3)常温下反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行则ΔH<0()(4)常温下反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行则该反应ΔH一定大于0()(5)反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行则Δ