2022年高考化学二轮复习 专题突破练九 化学反应速率与化学平衡（A）（含解析）.docx

专题突破练九化学反应速率与化学平衡(A)一、选择题1.(2021福建新高考适应性考试)有研究认为,强碱性溶液中反应I-+ClO-IO-+Cl-分三步进行,其中两步如下:第一步ClO-+H2OHOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-IO-+H2OK3=2.3×103下列说法错误的是()A.反应第二步为HOCl+I-HOI+Cl-B.由K可判断反应第三步比第一步快C.升高温度可以加快ClO-的水解D.HOCl和HOI都是弱酸2.(2021广东惠州调研)高炉炼铁过程中发生的反应:13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是()温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A.ΔH<0B.该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(CO)C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小D.其他条件不变,升高温度时,CO的平衡转化率降低3.(2021湖南五市联考)图中的曲线是表示恒容时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线,图中标有b、c、d三点,下列说法正确的是()A.ΔH>0B.混合气体的密度:d点>b点C.c点未达到平衡状态且v正>v逆D.使用催化剂b、d两点将上移4.(2021湖南长沙模拟)科学家研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下:①Cl2(g)2Cl·(g)快反应;②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快反应;③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢反应其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)。下列说法正确的是()A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数K=k正k逆C.要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能增大该反应的速率,并提高COCl2的平衡产率5.(2021湖南长郡模拟)已知反应:CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是()A.图甲中ω1>1B.图乙中,线A表示正反应的平衡常数C.在恒容容器中进行,压强不变时反应达到平衡状态D.当温度为T1、ω=2时,Cl2的转化率约为33.3%6.(双选)(2021山东日照联考)335℃时,在恒容密闭反应器中1.00molC10H18(l)催化脱氢的反应过程如下:反应1:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反应2:C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程能量变化如下图所示。下列说法错误的是()A.催化剂能改变反应过程B.更换催化剂后,ΔH1、ΔH2也会随之改变C.8h时,反应2达到化学平衡状态D.x1显著低于x2,是因为反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的C10H12很快转变成C10H8二、非选择题7.(2021福建莆田检测)氢能作为新型能源,可利用CO制得。我国北京大学的科研团队向容积为V的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。已知:反应Ⅰ:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH1反应Ⅱ:FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)ΔH2反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。(1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式:ΔH=。(2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2,则反应Ⅲ的平衡常数K与K1、K2的关系式:K=。(3)随着温度的升高,单位时间内CO的转化率先升后降,“后降”的可能原因是。(4)由图可知,ΔH(填“大于”或“小于”)0,催化剂应选择(填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”)。(5)已知T=1025K时,K=1。则平衡时CO的转化率为。当T>1025K时,平衡时,H2的体积分数φ的取值范围为。(6)欲提高H2的体积分数,可采取的措施为。8.(2021福建龙岩质检)利用CO2可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题:Ⅰ.制备甲烷CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-252.9kJ·mol-1图1图2(1)该反应的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度的关系如图1所示。①要使该反应能顺利发生,理论上温度不高于。②在恒温、恒容容器中进行该反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.CO2和H