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蒸馏和沸点的测定实验报告

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报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定

专业班级：

指导老师：刘明星

学生姓名：

学号：

实验报告

生物工程何德维1108110384

xx年3月30日

乙醇的蒸馏及沸点测定

一．实验目的

1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理

与方法。

2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。3、掌握

常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。

二．实验原理

蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时

蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，

会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再

凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的

沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质

不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至

少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。同时，

利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，

在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度

间隙小（纯粹液体的沸程一般不

超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有

时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分

离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸

馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。

三．主要药品及仪器

1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）

2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶

3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台

四．实验步骤

1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，

再放入2-3颗沸石。

2、安装蒸馏装置。首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪

器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。

在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半

杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）

以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间

夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接

上两根胶管，下端接到水源上，上端

放入水槽中。整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，

全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架

都应尽可能整齐地放在仪器的背部。

3、开始试验。首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒

精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾

并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟

1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新

换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。通过观察锥形

瓶中馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶

收集，并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来

的馏出液体的体积并记录。就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业

酒精差不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。

4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，

注意别将玻璃仪器弄坏。再将实验桌面打理干净。

五．数据记录及其处理

乙醇的蒸馏数据记录

t/minV/mlT/KV总/ml图一：

02.8

1.621.5

3.982.1

6.672.3

9.4312.122.5

2.4

14.718.062.3

2.6

332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.8

4.3

6.4

8.7

11.2

13.6

15.9

18.5

蒸馏及沸点的测定

【实验目的】

1、掌握沸点测定的方法、蒸馏操作原理和技术

2、了解蒸馏在生产实际中的应用

【实验原理】

蒸馏是利用液体混合物沸点不同而进行分离和纯化液体混合物的

一种方法。通过蒸馏还可以测出化合物的沸点。对判断液体化合物的

纯度也有一定的意义。液体的蒸气压随温度的升高而增大，当液体的

蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，

就有大量气泡从液体的内部逸出，溶液沸腾。这