学案-山东-2013_山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成学案（无答案） 新人教版.rar

6第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成学习目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。重点1．原子的构成。2．相对原子质量。难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．相对原子质量概念的形成。教具投影仪、录像机、挂图(原子的构成)板书设计课题1原子的构成一、原子的构成1．原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2．计算导学过程学习过程一、自主学习[创设问题情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子，你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。[板书]第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成[过渡]原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成。[板书]一、原子的构成二、小组合议[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的？2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？(学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)[学生活动]……[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。[挂图]展示“原子的构成”示意图。[教师]同学们所谈的想法很好！大家思维都比较活跃，而丁同学提的问题更及时。可见同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲，这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养。原子在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了，但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来？2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得：核电荷数=核内质子数=核外电子数。[教师]我们通过一个表格，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。[投影]展示表格。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10－27kg中子不带电1.6749×10－27kg电子1个单位负电荷质子质量的1／1836[请学生说出从此表格中得到的信息][教师]我们来看下面表格，比较几种原子的构成。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817[提问]通过此表格，你得到了哪些信息？[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。三、展示交流[讲解并板书]1原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。[提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量？2．原子的质量该如何去衡量？[追问]为什么？[提问]既然原子有一定的质量，那它的质量又等于什么呢？[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10－27kg，1个氧原子的质量为2.657×10－26kg。[提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗？[追问]为什么？[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量。这就是相对原子质量。[板书]二、相对原子质量[提问]什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳—1