山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成学案（无答案） 新人教版.doc

6第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成学习目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念并会查相对原子质量表。2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。重点1．原子的构成。2．相对原子质量。难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．相对原子质量概念的形成。教具投影仪、录像机、挂图(原子的构成)板书设计课题1原子的构成一、原子的构成1．原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子其核内的质子数不同核外的电子数也不同。二、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2．计算导学过程学习过程一、自主学习[创设问题情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子你还有哪些问题？还想知道与它们有关的哪些知识？[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。[板书]第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成[过渡]原子到底能不能分？如果能分它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成。[板书]一、原子的构成二、小组合议[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的？2．原子核和核外电子都带电为什么整个原子不显电性？3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？(学生带着问题认真阅读课本内容随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)[学生活动]……[思考]原子核居于原子中心它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？[过渡]刚才说的这些都比较抽象接下来我们看“原子的构成”挂图看一下原子核在原子中到底能占多大。[挂图]展示“原子的构成”示意图。[教师]同学们所谈的想法很好！大家思维都比较活跃而丁同学提的问题更及时。可见同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养。原子在化学变化中不能再分也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前人们一直认为原子确实不能再分了直到十九世纪末英国的科学家汤姆生发现了电子人们才开始揭示原子内部的秘密才知道它本身还具有复杂的结构还可以再分。[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来？2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？核电荷数=核外电子数。推广此等量关系得：核电荷数=核内质子数=核外电子数。[教师]我们通过一个表格全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。[投影]展示表格。构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10－27kg中子不带电1.6749×10－27kg电子1个单位负电荷质子质量的1／1836[请学生说出从此表格中得到的信息][教师]我们来看下面表格比较几种原子的构成。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817[提问]通过此表格你得到了哪些信息？[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考我们终于搞清楚了原子的构成。三、展示交流[讲解并板书]1原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子其核内质子数和核外电子数都不相同。[提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量？2．原子的质量该如何去衡量？[追问]为什么？[提问]既然原子有一定的质量那它的质量又等于什么呢？[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同所以它们的质量也不同比如1个氢原子的质量为1.67×10－27kg1个氧原子的质量为2.657×10－26kg。[提问]若让大家记忆很多原子的质量大家能记住吗？[追问]为什么？[讲解]这样小的数字无论书写、记忆、还是使用都极不方便就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量。这就是相对原子质量。[板书]二、相对原子质量[提问]什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容。[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子叫做碳—12它的质量的1/12等于1.66×10－27kg。[小结]可见相对原子质量只是一个比值它并不是原子的真实质量它是原子的真实质量与