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第四章非金属及其化合物

氯离子的检验
一、自主学习
氯离子的检验
实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有
产生自来水产生自来水常用氯气消毒
Cl2＋H2O==
Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含
结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；
（2）反应原理为：；
（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。
（4）先加入稀硝酸的目的是：排除等离子对Cl－检验的干扰。

成盐元素——卤素
1.在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有。
它们的最外电子层都有个电子，是典型的元素。性质都与氯元素相似。
2.性质
（1）与金属反应
都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为
例如：Cl2＋Na==，Br2＋K==
（2）氧化性
与Cl2的化学性质相似，它们都具有，并随元素原子核电荷数的而。（即氧化性：〉〉〉）
（3）与H2反应
F2＋H2===Cl2+H2==
Br2＋H2===I2＋H2===
（4）与H2O反应
F2+H2O==Cl2＋H2O==
Br2＋H2O==I2＋H2O==
生成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
二、考点突破
考点1．氯离子的检验
【例1】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）
A．酚酞试液B氯化铁溶液C．硝酸银溶液D氢氧化钠溶液
【答案】C

【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）
A．Cl－，SOB．Cl－，NO
C．Cl－，COD．Cl－，OH－
【答案】C

考点2．卤素的性质及递变规律
【例3】下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】C

三、基础训练答案
１、ＢＤ２、Ｃ３、Ｄ４、Ｂ５、Ｂ６、Ａ７、Ｃ８、Ｃ

四、培优训练答案
１、Ｄ２、Ｄ３、Ａ４、Ｂ５、Ｂ
６、C
【解析】HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A正确；由于CN-的还原性介于I－与Br－之间，则Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B正确；因F－的还原性弱于CN－，故(CN)2与F－不反应，根据电子式的书写规则可知D正确。
７、ＡＣ8、Ｄ

三、基础训练
１．以下说法中错误的是（）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
２．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）
A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．氨水
３．新制氯水中存在的微粒是（）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2Cl－H+ClO－H2O和极少量OH－
D．Cl2Cl－H+HClOClO－H2O和极少量OH－
４．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）
A．AgNO3B．Na2SO3C．Na2CO3D．CaCl2
５．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
６．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④B．③④C．①⑤D.②③
７．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）
A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:1
８．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl