人教版选修4《化学反应和其能量变化》.ppt

《绪言》《绪言》生成物第一章化学反应与能量吸热反应常见的放热反应和吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？反应物的能量之和E反问题探究二化学反应中能量变化的原因所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于二、反应热焓变4、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式问题探究三问题探究三热化学方程式的意义：问题探究四热化学方程式的书写步骤：例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q33.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）