大学无机化学沉淀溶解平衡.pptx

沉淀溶解平衡§4.1溶度积原理（物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶的物质）如AgCl,CaCO3,PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质(溶解度小于0.01g/100g水)。Ksp称为溶度积常数，简称溶度积,只与温度有关。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。aS【例1】氯化银在298K时的溶解度为1.91×10-3g·L-1，求其溶度积。Ksp=S2S=Ksp1/2电解质类型4.1.3溶度积规则②Qc和Ksp的关系§4.2难溶电解质的沉淀和溶解4.2.1沉淀的生成条件：Qc>Ksp时，生成沉淀。【例3】Mg(OH)2的溶解度为每升水溶解0.0082g。若将10.0ml0.10mol·L-1的MgCl2溶液与10.0ml0.10mol·L-1NH3溶液混合，有无沉淀产生？如有沉淀产生，则需加入多少克固体氯化铵才能阻止Mg(OH)2沉淀产生？解：要使Mg(OH)2不沉淀，[OH-]必须降低至：判断是否生成沉淀，可按以下步骤：沉淀完全a.同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象。【例4】已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K时，BaSO4在纯水中和0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度。4.2.3沉淀的溶解Qc<Ksp4.2.4酸度对沉淀反应的影响【例5】计算欲使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36。【例6】向0.10mol·L-1ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)时，有ZnS沉淀不断生成。计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+离子沉淀完全时溶液的最低pH值。已知Ksp=1.1×10-36,Ka1=1.32×10-7,Ka2=7.1×10-15.4.2.5分步沉淀定义：溶液中有2种或2种以上离子与同一离子产生沉淀，首先析出的时离子积最先达到溶度积的化合物。【例7】若溶液中Cr3+和Ni2+离子浓度均为0.10mol·L-1，试通过计算说明：能否利用控制pH值的方法使它们分离？已知Ksp,Cr(OH)3=7.0×10-31，Ksp,Ni(OH)2=5.5×10-164.2.6沉淀的转化Ag2CrO4+2Cl-AgCl+CrO42-§4.3沉淀反应的某些应用本章小结习题2.在室温下，BaSO4的溶度积为1.07x10-10，计算每升饱和溶液中含BaSO4多少克？