第二单元我们周围的空气课题2氧气.doc

第二单元我们周围的空气
课题2氧气
【教学目标】
1.知识与技能：
(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.情感、态度与价值观：
（1）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
（2）养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
【教学重、难点】
重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点：1.理解氧气的化学性质比较活泼。
2.让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【教学策略分析】
1.本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识；
2.采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；
3.通过活动探究，使学生的化学知识社会化。
【教学准备】
1.准备好教材中[实验2—2]、[实验2—4]所需的有关仪器；
2.准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；
3.收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
【课时安排】2课时
【教学过程】
第一课时
[导入]假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品?为什么?
[学生]讨论、交流、发言。
[教师]总结发言，引出氧气的用处：氧气是人类呼吸系统必不可少的气体。
[教师]不仅是人类呼吸需要氧气，地球上绝大多数生物的呼吸都离不开氧气。氧气如此重要，我们每天都呼吸着，那我们对氧气了解了吗？它有哪些性质？
[学生]思考，发言
[引导]氧气存在哪里？它是什么颜色的？气味如何？密度多大？
[学生]思考，回答
[教师、学生]氧气存在空气里。在空气里占21%的体积分数。（我们看不到空气的颜色）氧气是无色的，没有味道（无色无味）。据科学家测得，在标准状况下(101千帕0℃)氧气的密度为1.429g/L。
[教师]提问：水中有氧气吗？
[学生]思考，回答
[教师]提问：如何证明水中有氧气？即氧气可溶于水。水中的氧气多吗？生活中哪些事例可以说明水中溶解的氧气是多还是少？
[学生]思考，回答
[教师]总结发言，水中的生物可以生存，因此，水中有氧气，即氧气溶解于水。但是氧气在水中的溶解性并不大，事例：当池塘里养殖的鱼或者虾数量过多时，通常会在池塘里放供氧机，加快水的流动，从而加大空气在水中的溶解性，以便提供更多氧气给水中生物呼吸所用。
以上都是描述氧气的外观、密度、水溶性等的知识，这些都属于氧气的物理性质。
[板书]1．物理性质：（后面写）
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气（1.293g/L）；
（拓展）：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.
[教师]哪些才是氧气的化学性质呢？（引导：发生化学变化，上节课演示的实验，燃烧红磷为了测得氧气在空气中的体积分数，红磷燃烧消耗空气中的什么气体？）
[学生]氧气
[教师]这就是氧气的一个化学性质。在点燃情况下，氧气能与红磷发生反应，生成新的物质：五氧化二磷。
[问题]如何来证明一集气瓶中的无色气体是氧气?
[学生]思考，讨论，发言
[演示]带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。
[提问]为什么澄清的石灰水会变浑？（碳与氧气反应后生成新的物质——二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。）
[教师]总结发言，将带火星的木条深入集气瓶中，带火星的木条复燃。——检验氧气的常用方法
碳+氧气→二氧化碳（发出白光，放出热量）
[演示]硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。
[讲述]硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象：①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;
②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.
[板书]
硫+氧气→二氧化硫（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）
[演示]铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(提问：为什么要铺一层细砂获放少量水？防止灼裂瓶底)
并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，