高三化学专题复习课件：化学平衡.ppt

高三化学总复习化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。化学平衡的特点专题：达到平衡的判断依据例：在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）二．百分含量不变标志正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.三．对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑（二）从气体密度r考虑（四）从体系的内部压强考虑：PV=nRT例：可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）例:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()【例4】在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3＋Q达到化学平衡状态时的标志是()【例5】对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体的总的物质的量专题：平衡移动及勒沙特列原理①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。②压强:增大压强，平衡向气态物质体积缩小方向移动；减小压强，平衡向气态物质体积增大方向移动。③温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。④催化剂:使用催化剂对化学平衡无影响。总之，如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、温度）平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)例1A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是（）（A）A+BC+D（B）A+BC+H2O（C）A+H2OC+D（D）A+2B+H2OC+D例2在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+热，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）（A）平衡不发生移动（B）平衡向正反应方向移动（C）NH3的百分含量增加（D）正、逆反应速率都增大勒沙特列原理（平衡移动原理）例题：一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是()A2P1＞P2B2P1＝P2C2P1＜P2DP1＜P2例:在10℃和2×105Pa的条件下，aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：思考：工业合成氨和接触法制硫酸中，反应：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)正反应方向都是气体体积减小的方向，增大压强都有利于产物的生成，为什么工业上合氨采用高压，接触氧化二氧化硫采用常压？