高三化学复习课件（人教）：专题六 化学平衡与化学平衡常数.ppt

专题六化学平衡与化学平衡常数1．四种动态平衡的比较比较
项目比较
项目2．化学平衡常数
有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握：
(1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能
写入．
(2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平
衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小．
(3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数
改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数．
(4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势．如形成
沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据．[例]运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．[解析](1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH不变．
(2)由盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1.1．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：
I2(aq)＋I－(aq)I(aq)．测得不同温度下该反应的平衡常数如下：T/℃解析：随着温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应．碘水中加入KI，平衡正向移动，I2溶解程度增大，B、C正确．加入苯，I2易溶于苯，平衡逆向移动．2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的
标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝
c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大
到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
答案：C3．现以0.1mol·L－1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为
0.1mol·L－1Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc(X－)，X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线．已知25℃时：下列有关说法不正确的是()
A．用硝酸银滴定法测定试样中
c(Cl－)，可滴加0.1mol·L－1K2CrO4
溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c分别表示I－、Br－及Cl－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加
硝酸银溶液，两种沉淀共存时，
c(Br－)/c(Cl－)＝2.7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当
pX＝13时，溶液中c(Ag＋)≈0.64×10－17
C项中c(Br－)＝Ksp(AgBr)/c(Ag＋)，同理c(Cl－)＝Ksp(AgCl)/c(Ag＋)，溶液中c(Ag＋)一定，c(Br－)/c(Cl－)＝Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)，C正确．D项中当I－的pX＝13时，c(I－)＝10－13mol·L－1，则c(Ag＋)＝8.3×10－4mol·L－1.4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线下图所
示．下列说法正确的是()
答案：C5．(2009·重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，
其变化趋势正确的是 ()解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3＋)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小．