学案-全国-2011_九年级化学上册 第五单元《化学方程式》精品教学案（无答案） 人教新课标版.rar

用心爱心专心学习内容第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（1）第1学时学习目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的方法。学习重难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。导学过程自主空间一、课前先学1、课本通过什么实验得到质量守恒定律。2、质量守恒定律的内容。3、质量守恒定律的实质。4、质量守恒定律的应用。预习检测：1、叫做质量守恒定律。2、化学反应前后，肯定不变化的是()①原子种类②原子数目③元素种类④物质种类⑤分子总数⑥反应前后总质量⑦元素质量A、①③⑤B、①②③⑥⑦C、②⑤⑥⑦D、①③⑥3、mgKClO3和2gMnO2(催化剂)混合加热，完全反应后剩余物质质量为ng，则生成O2质量是()A、(m-n)gB、(m+2-n)gC、(m+2+n)gD、(n-2)g二、课堂探究合作探究一1、问题讨论：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质量总和有什么关系？2、实验探究：白磷燃烧3、学生交流：观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量。4、提出问题；是不是该反应比较特殊，反应物总质量（=）生成物总质量。其他反应是不是也遵循呢？合作探究二1、实验探究：铁和硫酸铜溶液反应2、实验步骤：（1）、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。（2）、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。3、学生交流；总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量4、得出结论；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。合作探究三1、实验探究：碳酸钠与盐酸反应2、学生交流：随着反应的进行，天平指针向右偏转。3、提出疑问；该反应不遵守质量守恒定律。4、学生讨论：如果把产生的气体质量算进去，天平应该平衡。三、达标检测1、四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C2、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1∶lB.2∶1C.5∶lD.4∶l3、下列说法能用质量守恒定律解释的是()A、Mg水受热形成Mg水蒸气B、煤燃烧后煤灰质量减轻了C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D、湿衣服晾干后质量减小4、在光合作用反应中，CO2+H2O叶绿体淀粉+O2，仅仅据此反应，可得出的合理解释是()A、淀粉中只有C、H元素B、淀粉中一定含有C、H元素，可能含O元素C、淀粉中一定含C、H、O3种元素D、淀粉中一定含C、O元素，可能会含H元素5、据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()A、KNO3B、Cl2C、H2D、NaOH6、质量守恒定律实质：参加化学反应物质的分解成，原子重新组合成新，新分子聚集成新物质的过程。在重新组合的过程中，原子的没有改变；原子的没有增减，原子的也没有变化，所以宏观上的种类也不改变。反应前后各物质的也必然相等。学习反思学习内容第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（2）第2学时学习目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣，培养学生唯物史观和创造精神。学习重难点正确书写化学方程式。化学方程式的配平方法。导学过程自主空间课前先学1、什么是化学方程式。2、如何去读一个化学方程式。3、化学方程式的意义。预习检测：1、，叫做化学方程式。2、化学方程式：2H2O点燃2H2+O2↑的正确读法是：A、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子B、两个水通电后生成两个氢分子和一个氧分子。C、水通电等于氢气和氧气。D、每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子3、求出下列化学方程式中各物质的质量比(1)4P+5O2点燃2P2O5(2)4Al+3O2点燃2Al2O3(3)2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑(4)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二、课堂探究1、问题讨论：化学方程式如何去读，化学方程式包含哪些信息？2、学生讨论：3、老师引导；4、得出结论：例如2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每份质量的氢气和份