高考化学水溶液中的离子平衡复习教案.docx

高考化学水溶液中的离子平衡复习教案高考化学水溶液中的离子平衡复习教案【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《创新设计》相关内容。2．NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三处守恒式。3．酸碱中和滴定的操作、注意事项。【结合自主复习内容思考如下问题】1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【考纲点拨】1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的有关计算。4．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5．理解（去年是了解）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离子积常数（Ksp）进行简单计算（新增）。6．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【自主研究例题】1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝a，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7则NaOH溶液的pH＝112．（2010江苏卷.20）以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：⑴预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6molL－1，则溶液中c(Mg2＋)＝。⑵上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。⑶高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。⑷若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。我思我疑：【高考链接】【例1】（2010福建卷.10）下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常量共存C．由0.1molL－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1molL－1一元碱HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA+OH－【例2】（2010上海卷.16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1molL－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1molL－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【例3】（2010山东卷.15）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【例4】（2010浙江卷.26）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3molL－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、