2011高考化学 水溶液中的离子平衡（3）复习训练.doc

第8章第3节1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确．答案：C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NHeq\o\al(＋,4)浓度更大，H＋浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．答案：C3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．在pH＝12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A项中AlOeq\o\al(－,2)与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH－与NHeq\o\al(＋,4)不能共存，D项中酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.答案：B4．(2009·威海模拟)已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH:HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN－)<c(ClO－)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH∶HClO<HCN，B项错误；同体积同浓度的HCl和HClO具有相同的物质的量，中和NaOH的能力相同，C项错误．答案：D5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是()A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)>c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．答案：B6．(2009·南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．答案：BD7．(2009·