32《水的电离和溶液的酸碱性》课件（新人教版选修4）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡复习巩固（正反应吸热）Kw=C（H+）·C（OH-）问题与讨论升高温度：二、影响水的电离平衡的因素三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？D、NH4Cl1.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.S2-D.Na+3.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）4.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。7.在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-8.根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：9.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程11.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸溶液pH的计算（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应(2)注意点：(3)影响因素：二、溶液的酸碱性与pH值注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14有关溶液pH的计算：注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于73.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。4.两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合结论：1.两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。例8.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。结论：1.pH1+pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH酸+0.32.pH1+pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=73.pH1+pH2>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10.（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_______（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_____（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH_____己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液的PH值____________。1.某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能3.同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多C.盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D.盐酸比硝酸放出的氢气的量多4.向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）A.反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B.反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C.充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D.充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余5