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第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离06.11.20242、水的离子积常数二、溶液的酸碱性与pH有关水的离子积有关溶液的酸碱性---正误判断250C,口算下列溶液的c(H+): ⑴0.01mol/LH2SO4 ⑵1.0×10-4mol/LHCl溶液 ⑶1.0×10-4mol/LNaOH溶液 ⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液练习3、在25℃时,水的离子积常数KW=1×10-14,在100℃时,KW=1×10-12,说明 A.水的电离过程是一个吸热过程 B.100℃时,KW较大 C.KW与电离平衡无直接关系 D.25℃时的c(H+)比100℃的时c(H+)大2、溶液的酸碱性pH2、溶液的酸碱性pH②pH与溶液酸碱性的关系③pH的适用范围④pH的计算三、pH的应用06.11.2024【例1】现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合后,求新溶液的pH(0.05mL约为一滴溶液的体积)【例2】现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合,求HCl溶液的pH(0.04mL约为一滴溶液的体积)2、酸碱滴定突跃四、实验测定酸碱滴定曲线刻度:2、药品:4、操作:(3)滴定:5、误差分析: