32《水的电离和溶液的酸碱性》教案-新人教选修4.docx

普通高中课程标准实验教科书—化学选修4[人教版]
第二节水的电离和溶液酸碱性
教学目的：
1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。
课时划分：三课时
探究建议：实验：用pH计测定中和反响过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。
教学过程：
第一课时
[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的〔自偶〕电离。
H2O+H2OH3O＋+OH-
[投影]水分子电离示意图：
简写：H2OH＋+OH-
实验测定：25℃c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L
100℃c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－6mol/L
[板书]1、H2O+H2OH3O＋+OH-
实验测定：25℃c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L
[练习]写出H2O===H＋+OH-的化学平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c〔H＋〕＝c〔OH－〕＝1×10－7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c〔H2O〕可以看做是个常数，c〔H2O〕＝55.6mol/L。故25℃时，
H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16
[板书]2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，KW=c〔H＋〕·c〔OH－〕=
K电离·c〔H2O〕=1×10－14，KW就叫做水的离子积。
[板书]3、水的离子积：25℃KW=c〔H＋〕·c〔OH－〕==1.0×10－14。
[分析交流]〔表3-2〕总结水的电离的影响因素。
[板书]影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
[过渡]由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c〔H＋〕、c〔OH－〕的简单计算。
[板书]二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
[思考与交流]
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c〔OH－〕、c〔H＋〕的相对大小关系。
3、酸溶液中是否存在OH－碱溶液中是否存在H＋解释原因。
[讲解]碱溶液中：H2OH＋+OH－NaOH==Na＋+OH－，c〔OH－〕升高，c〔H＋〕下降，水的电离程度降低。
酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－，c〔H＋〕升高，c〔OH－〕下降，水的电离程度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw=c〔H＋〕·c〔OH－〕25℃Kw=1×10－14
[板书]稀溶液中25℃：Kw=c〔H＋〕·c〔OH－〕=1×10-14
常温下：
中性溶液：c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L
酸性溶液：c〔H＋〕>c〔OH－〕,c〔H＋〕>1×10－7mol/L
碱性溶液：c〔H＋〕<c〔OH－〕,c〔H＋〕<1×10－7mol/Lc〔OH－〕>1×10－7mol/L
[小结]略
[作业]P512、3
[板书方案]第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O+H2OH3O＋+OH-
实验测定：25℃c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L
2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
3、水的离子积：25℃KW=c〔H＋〕·c〔OH－〕==1.0×10－14。
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
稀溶液中25℃：Kw=c〔H＋〕·c〔OH－〕=1×10-14
常温下：
中性溶液：c〔H＋〕=c〔OH－〕=1×10－7mol/L
酸性溶液：c〔H＋〕>c〔OH－〕,c〔H＋〕>1×10－7mol/L
碱性溶液：c〔H＋〕<c〔OH－〕,c〔H＋〕<1×10－7mol/Lc〔OH－〕>1×10－7mol/L
第二课时
[复习]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.
[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度例1、求25℃0.01mol/L盐酸的H＋[分析]
1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl=H＋＋Cl－0.