第3讲化学平衡移动(1).doc

专题五化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡移动【考纲要求】1.理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【教学过程】一、化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________。这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3．平衡移动方向与反应速率的关系v正__v逆，平衡向正反应方向移动；v正__v逆，平衡不移动；v正__v逆，平衡向逆反应方向移二、外界条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)升高温度吸热反应K_____放热反应K_____化学平衡向反应方向移动(2)升高温度吸热反应K_____放热反应K_____化学平衡向反应方向移动2．浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向___________移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向___________移动。3．压强的影响增大压强(1)ΔVg≠0的反应平衡向的方向移动减小压强平衡向的方向移动4．化学平衡移动规律(勒夏特列原理)封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向这种改变的方向移动。注意：①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。考点精讲考点一化学平衡移动的判断1．化学平衡与化学反应速率的关系速率不变：如容积不变时充入稀有气体平衡不移动改变条件速率改变程度相同v正＝v逆使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同v正≠v逆浓度压强温度平衡移动分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。2．几种情况(1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。(2)催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。(3)“惰性”气体对化学平衡的影响：①恒温恒容条件原平衡体系eq\o(—————————→,\s\up15(充入“惰性”气体))体系总压强增大各成分浓度不变平衡不移动②恒温恒压条件原平衡体系eq\o(————→,\s\up15(充入“惰性”气体))容器容积增大(相当于减小压强)ΔVg＝0的反应ΔVg≠0的反应平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动3．思维模型例1将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定体验1在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的eq\f(1,2)，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b＜c＋dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降考点二数形结合思想——有关化学平衡的图象1．常见的图象对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n＞p＋q且ΔH＞0v－t图象(2)c或w－t图象a是在b的基础上加入正催化剂(3)c或α－p(T)图象2．解题思路看图象一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断根据图象中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断例2可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，反应时间与w(C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p1________p2；T1________T2；ΔH________0；a＋b________p。规律方法解答有关化学平衡的图象题时，比较快而准的方