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第3讲化学平衡状态化学平衡移动
考点一可逆反响与化学平衡状态
可逆反响
(1)定义：在下既可以向方向进展，同时又可以向方向进展的化学反响。
(2)特点：反响物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于〞或“小于〞)100%。
(3)表示：在方程式中用“〞表示。
2．化学平衡状态
(1)化学平衡的建立

(2)概念：一定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率，反响体系中所有参加反响的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点

小题热身正误判断，正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(1)二次电池的充、放电为可逆反响。()
(2)对反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反响已达平衡状态。()
(3)平衡状态指的是反响静止了，不再发生反响了。()
(4)对于反响A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为到达化学平衡状态的标志。()
(5)在2L密闭容器，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反响已到达平衡状态。()
(6)一个可逆反响到达的平衡状态就是这个反响在该条件下所能到达的限度。()
[考向精练提考能]
考向一化学平衡状态的判定
判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变〞
1．“正逆相等〞：反响速率必须一个是正反响的速率，一个是逆反响的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
2．“变量不变〞：如果一个量是随反响进展而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反响的进展保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
1．可逆反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是()
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
2．在两个恒容的密闭容器中进展以下两个可逆反响
(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)
现有以下情况：①反响物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反响物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反响物的浓度不再改变的状态⑫反响物或生成物的百分含量不再改变的状态
其中能说明(甲)到达化学平衡状态的是；
能说明(乙)到达化学平衡状态的是。
[练后反思]巧记“变量不变〞判断法
1．由“变〞到“不变〞，不变时达平衡。2．由“不变〞到“不变〞，不变时无法判断。
考向二从定性、定量两个角度考察可逆反响的特点
3．在已到达平衡的可逆反响2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于以下物质中的()
A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
4．在固定容积的密闭容器中进展如下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反响过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，到达平衡时浓度可能正确的选项是()
A．SO2为0.4mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO2为0.24mol/L，SO3为0.14mol/L
考点二化学平衡移动
1．化学平衡的移动
平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态〞的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：

2．化学平衡移动与化学反响速率的关系
v正>v逆，平衡向移动；v正＝v逆，反响到达平衡状态，平衡移动；
v正<v逆，平衡向移动。
3．图解外界因素对化学平衡的影响
假设其他条件不变，改变以下条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反响物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′移动减小反响物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动增大生成物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动减小生成物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′移动正反响方向为气体体积增大的放热反响增大压强或升高温度v正、v逆均，且v逆′>v正′移动减小压强或降低温度v正、v逆均，且v正′>v逆′移动任一平衡体系正催化剂v正、v逆同等倍数移动负催化剂v正、v逆同等倍数反响前后气体化学计量数之和相等的反响增大压强v正、v逆同等倍数移动减小压