氢氧化钠溶液的配制和标定.pdf
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氢氧化钠标准溶液配制标定.doc
实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、目的要求1.掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。2.掌握滴定操作和滴定终点的判断。二、基本原理本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。它易于提纯,在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。标定反应为:计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈微碱性,应采用酚酞为指示剂。为了消除测定误差,原则上,标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂,应尽可能一致。三、试剂1.氢氧化钠:A.R.2.邻苯二甲酸氢钾:A.R.3.1%酚酞乙醇溶液四、
实验三-氢氧化钠标准溶液的配制和标定.doc
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2因而市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在对指示剂的使用影响较大应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%W/W)由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解会慢慢沉淀出来因此可用饱和氢氧
实验三-氢氧化钠标准溶液的配制和标定.doc
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2因而市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在对指示剂的使用影响较大应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%W/W)由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解会慢慢沉淀出来因此可用饱和氢氧
实验三-氢氧化钠标准溶液的配制和标定.doc
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2因而市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在对指示剂的使用影响较大应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约52%W/W)由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解会慢慢沉淀出来因此可用饱和氢氧