实验三-氢氧化钠标准溶液的配制和标定.doc

实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2因而市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在对指示剂的使用影响较大应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%W/W）由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解会慢慢沉淀出来因此可用饱和氢氧化钠溶液配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后可吸取一定量的上清液稀释至所需浓度即可。此外用来配制NaOH溶液的蒸馏水也应加热煮沸放冷除去其中的CO2。标定碱溶液的基准物质很多常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解溶液呈弱碱性应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中再稀释至100mL。四、操作步骤0.1mol/LNaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH加100mL水振摇使之溶解成饱和溶液冷却后注入聚乙烯塑料瓶中密闭放置数日澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中摇匀贴上标签。0.1mol/LNaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内于105-110℃烘至恒重用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克置于250mL锥形瓶中加50mL无CO2蒸馏水温热使之溶解冷却加酚酞指示剂2-3滴用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定直到溶液呈粉红色半分钟不褪色。同时做空白试验。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式：mCNaOH=（V1-V2）×0.2042式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量gV1---氢氧化钠标准滴定溶液用量mLV2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量mL0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量g