氢氧化钠标准溶液配制标定.doc

实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、目的要求
1．掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、基本原理
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。标定反应为：

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。
为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。
三、试剂
1．氢氧化钠：A.R.
2．邻苯二甲酸氢钾：A.R.
3．1％酚酞乙醇溶液
四、实验步骤
1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制（1份/4人）
粗称4.4gNaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。
2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定
取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中。加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加1％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s不褪），即为终点。平行测定三次。计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。

五、数据记录和计算

测定次数123称量瓶＋样品（倾出前）(g)称量瓶＋样品（倾出后）(g)样品质量(g)VNaOH（初）(ml)VNaOH（始）(ml)VNaOH(ml)CNaOH(mol/L)NaOH(mol/L)相对平均偏差（%）