2015届化学高考复习专题电解质溶液.docx

PAGE\*MERGEFORMAT28电解质溶液1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________________________________。只改变下列一种条件：①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NHeq\o\al(＋,4))减小的有________。(3)使c(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。答案NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)(1)①②④(2)②③⑥(3)①②④⑤(4)①2．有下列几种物质：①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度的①～④的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是____________________。(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。答案(1)②③(2)③>④>②>①(3)⑤<⑦<⑥<⑧(4)NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)存在两种平衡：水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))c(Na＋)===c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))3．溶液的酸碱性和pH：(1)25℃，0.01mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol·L－1，该水显________性。(3)100℃时(Kw＝10－12)，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。答案(1)10－12210－12mol·L－1(2)10－6中(3)1010－10mol·L－1(4)1×10－6mol·L－11×10－6mol·L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAgCl)()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√题型1溶液中“三大平衡”的应用1．(2014·高考题选项组合)下列说法或表述正确的是________(填序号)。①(四川理综，4D)将Fe