高考化学复习专题 电解质溶液 (4)课件.ppt

专题八电解质溶液（4）【考纲点击】
1．了解难溶电解质的溶解平衡．
2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．【考情播报】
1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的
应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.1．建立
2．特征
(1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全
进行到底)．
(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
(3)等：v溶解v沉淀．
(4)定：达到平衡时，、不变．
(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到
新的平衡状态．3．电解质在水中的溶解度
20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数
(1)溶度积常数
对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
Ksp＝，与其他平衡一样，Ksp仅
受的影响．(2)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积
称为离子积，用Qc表示．
①当QcKsp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难
溶电解质直至饱和；
②当QcKsp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，
达到新的平衡．
四种动态平衡的比较比较项目比较项目溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别
(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是
弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)，
而难电离物质只能是弱电解质．
(2)从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶
解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡
则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的
转化达到平衡状态．1．(2010·海安模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且
保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，
将促进溶解解析：A中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；B中v沉淀＝v溶解符合平衡特征；C中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；D中再加入该沉淀物，平衡不发生移动．1．沉淀的生成
(1)调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH
至7～8，离子方程式为：
.
(2)沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
.
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：
.
(2)盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：

(3)氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为：
.
(4)配位溶解法
如AgCl溶于氨水，离子方程式为：
.
3．沉淀的转化
(1)实质：的移动．(沉淀的溶解度差
别，越容易转化)
(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等．
沉淀溶解平衡的影响因素及应用
1．影响因素
(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素．
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变．
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，
平衡向溶解方向移动，Ksp增大．③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生
成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向
移动，但Ksp不变．2．应用
(1)沉淀的溶解与生成
①沉淀的生成
在难溶电解质的溶液中，当Qc＞Ksp时，就会生成沉淀．据
此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方
法．如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极
难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀．②沉淀的溶解
当Qc＜Ksp时，就会使沉淀溶解．
加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动．(2)沉淀的转化
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动．一般说来，
溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现．
如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的Mg(OH)2：
MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑.(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉
淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得
越完全越好．如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH
等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2.
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去．一般认为
残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀
已经完全．2．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说法不正确的是()
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成
黑色沉淀
C．对