高考化学复习专题 电解质溶液 (2)课件.ppt

专题八电解质溶液（2）一、盐类的水解：（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。
0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。

(2)水解可促进水的电离。

（3）水解可看作中和反应的逆反应。（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性
如：NaAcK2CO34、水解方程式的书写方法：(3)多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。
其中第一步水解程度远远大于第二步电离。1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）
哪些呈碱性（）
(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4
(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO42、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）
A、HClB、Al2(SO4)3
C、Na2SD、NH3.H2O3、下列各组中比值为2:1的是（）
A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质
的量浓度之比。
B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。
C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与
0.1mol/LHCl溶液中的C(H+)之比。
D、200ml0.1mol／L的HCl与100ml0.1mol／L
的HNO3溶液中的C(H+)之比。5.酸式盐的水解（1）浓度
浓度越小，水解程度越大（3）外加酸碱
对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。
对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。思考：相同物质的量浓度的下列溶液：
①（NH4)2SO4②（NH4）2CO3
③（NH4)2Fe(SO4)2，④NH4Cl⑤NH4HSO4,
C（NH4＋）的大小顺序为。7.双水解反应
弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，使得水解程度增大。（2）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进行到底，属可逆反应，如醋酸铵。例2.PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是
A.m>nB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=m1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小存在微粒有：Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、OH－、H＋

大小关系：Na+＞CO32－＞OH－＞HCO3－＞H＋

C原子守恒：
1/2C（Na+）＝C（CO32－）＋C（HCO3－）＋C（H2CO3）

质子守恒：
C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）

电荷守恒：
C（Na+）＋C（H＋）＝2C（CO32－）＋C（HCO3－）＋C（OH－）3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解7、盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,某些试剂的实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。
1.在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是()
C(Na+）+C(H+)=C(HCO3-）+C(OH-)+2C(CO32-)
B.C(Na+)=2C(HCO3-)+2C(H2CO3)+2C(CO32-)
C.C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)
D.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H2CO3)
2.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为.３、有下列四种溶液:
（1）HCl（2)FeCl3(3)NaOH(4)Na2CO3，
它们的pH分别为4,4，10,10，求各溶液中发生电离的水的浓度。溶液中离子浓度
大小比较1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中练习：
1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,C（CO32－）由小到大排列顺序为。3、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正