高二化学暑假开学考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省枣阳市白水高中新高二2016-2017学年度暑假开学考试化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列反应符合如图所示的反应是（）A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O24．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华5．下列电子式书写正确的是（）A．氯化钠B．氨气C．NH4Cl的电子式D．硫化钠6．下列有关化学键的叙述，正确是的（）A．共价化合物中可以含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．氧的原子结构示意图：C．NaCl的电子式：D．质量数为37的氯原子：10．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO311．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH312．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物中不可能有共价键D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）BCDA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．A、D、E均可形成两种常见氧化物14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④16．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na17．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．H2OB．PCl3C．N2D．CO219．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．单质的氧化性减弱D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化