高二化学暑假作业验收试题-人教版高二全册化学试题.doc

沈阳二中2016—2017学年度上学期假期作业验收考试高二（18届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大2．今年是门捷列夫诞辰182周年。下列事实不能用元素周期律解释的有()A．热稳定性:HF>H2OB．相对原子质量:Ar>KC．酸性:HClO4>H2SO4D．元素的金属性:Mg>Al3．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4固体B．CH3COONa溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液5．下列说法正确的是（）A．NaCl和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46．在一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1D．反应至6min时，H2O2分解了50%7．关于如图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极—Fe—M溶液—石墨—正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．氨水中水的电离程度小于纯水的电离程度D．其溶液的pH=139．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–110．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是()A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．下列说法正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D．常温下，pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol/L13．随着各地“