高二化学上学期开学考试（暑假预习效果检测）试题-人教版高二全册化学试题.doc

2016年方城一高高二暑假开学考试化学试题注意事项：1.考试时间：90分钟,试卷满分：100分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Cl:35.5Zn:65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括16小题，每小题5分。共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－13、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体混合物的密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molYD．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ4、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+5、下图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）选项a极板d极板X极板乙中溶液A锌铜负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2abcdXY6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种7、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是()A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量低于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g10、在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A．该反应可表示为X＋3Y2ZB．反应达到平衡时，X的转化率为50％C．前5min内以Y表示的平均反应速率为v（Y）＝0．01mol·L－1·min－1D．增大压强，平衡向生成Z的方向移动第II卷（非选择题共50分）二、非选择题11、（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．12、（6分）利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1N2(g)+2O2==2NO2(g)△H2N2(g)+H2(g)==NH3(g)△H3，利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(2)已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol－1则以