高中高二化学上学期9月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只一个选项符合题意，16×3分=48分）：1．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（）A．①②B．③④C．②④D．①③2．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．ν（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B．ν（NH3）=1.7g•L﹣1•min﹣1C．ν（N2）=0.02mol•L﹣1•min﹣1D．ν（NH3）=0.01mol•L﹣1•min﹣13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4．自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）△H=﹣148.9kJ•mol﹣1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v正（H2O）=2v逆（SiF4）C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变5．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂．当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．N2O3C．NH3D．NO26．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣7．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣8．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），下列说法中：①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，④单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，能判断此反应达到平衡的标志的是（）A．①②B．①③C．②③D．②④10．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11．对于反应A+B﹣→C，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时，完成反应的20%需要54min；将温度提高到40℃，完成反应的20%需要的时间为（）A．2minB．3minC．6minD．9min12．下列能用勒夏特列原理解释的是（）①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．A．①②B．②③④C．①③D．全部13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等质量的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为a%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断14．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生