高中高二化学上学期12月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省广水市文华高中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．（3分）下列说法正确的是（）
A． 氯水能导电，所以氯气是电解质
B． 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C． 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D． 胆矾虽不能导电，但它属于电解质

2．（3分）下列说法正确的是（）
A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

3．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）
A． 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

4．（3分）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（）
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6

A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2

5．（3分）可以说明乙酸是弱酸的事实是（）
A． 乙酸不能使酚酞溶液变红色
B． 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C． 乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D． 0.1mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

6．（3分）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）
A． 加少量烧碱溶液 B． 升高温度
C． 加少量冰醋酸 D． 加水

7．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A． NaOH（固体） B． H2O C． NH4Cl（固体） D． CH3COONa（固体）

8．（3分）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（）
①H+的物质的量②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量．
A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ②④

9．（3分）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C． 加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10．（3分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）
A． m＞n B． m＜n C． m=n D． 不能确定

11．（3分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）
A． 1：10：100：1000 B． 0：1：12：11
C． 14：13：12：11 D． 14：13：2：1

12．（3分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
A． 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B． 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C． 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D． 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

13．（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）
A． 均存在电离平衡和水解平衡
B． 存在的粒子种类相同
C． c（OH﹣）前者大于后者
D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大

14．（3分）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
A． c（K+）＞c（Al3+） B． c（K+）=c（Al3+） C． c（H+）=c（OH﹣） D． c（Al3+）＜c（H+）

15．（3分）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）
A． c（HCOO﹣）＞c（N