高中高二化学下学期6月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

山东省昌乐县实验高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2【答案】C【解析】正确答案：CA、氢最外层只能容纳2个电子；B、N不是8个电子；C、正确；D、S不是8电子结构。2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．异戊烷B．异戊二烯C．邻二甲苯D．萘【答案】C【解析】试题分析：A．异戊烷分子结构中有4个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；B．异戊二烯分子结构中有4个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；C．邻二甲苯分子结构中有3个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，正确；D．萘分子结构中有1个等效氢，核磁共振氢谱中出现一组峰，错误；答案为C。考点：等效氢的判断3．下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比。4．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3B盐酸的酸性强于氢硫酸氯元素比硫元素非金属性强CSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】试题分析：A.CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2容易溶于水，因此溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2；Na2CO3容易溶于水，而NaHCO3能够溶于水，故溶解度：Na2CO3>NaHCO3，并且二者没有因果关系，错误；B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，故盐酸的酸性强于氢硫酸，但是比较元素非金属性强弱，应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，所以不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；C.玻璃中含有二氧化硅，SiO2可与HF反应产生SiF4和H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水,但是由于Ca(OH)2在室温下在水中溶解度不大，因此不能配制2.0mol/L的Ca(OH)2溶液，错误。考点：考查物质的性质、应用及相互关系的知识。5．官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是【答案】C【解析】A错，不能与碳酸钠溶液反应；B错，不能与金属钠、碳酸钠溶液反应；C正确，分子结构中有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，又有—COOH可与金属钠反应、碳酸钠溶液反应；D错，不能与金属钠、碳酸钠溶液反应；6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋【答案】B【解析】试题分析：因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以铁先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，最后和H+反应，固体过滤后能被磁铁吸引，说明有铁剩余，也说明了Fe3+，Cu2+，H+反应完全了，所以溶液存在较多的是Fe2+。考点：考查离子氧化性强弱比较。7．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，A正确；B、SO2气体通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，溶液的导电性始终增强，B错误；C、氢氧化钠滴入碳酸氢钙溶液中立即产生碳酸钙沉淀，C错误；D、稀释氯化铵溶液促进铵根水解，盐酸是强酸，因此盐酸溶液的pH变化大，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、溶液导电性、离子反应以及pH变化判断等图像分析8．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少盆SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A．①②④⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；②苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故②正确；③亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，故③正确；④氯化铵