高考化学总复习《铁和铁的化合物》.ppt

铁和铁的化合物一、铁的单质(2)与酸的反应(3)与水反应二、铁的重要化合物2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁3、铁盐三、Fe3+和Fe2+的检验Fe2+的检验Fe(Ⅱ)FeSFe2+与具有还原性的物质反应时，
可还原成铁，在炼钢中显得尤为突
出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。Fe（NO3）3+3NO2+H2O+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO
等还原剂反应均可还原成铁，如：Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、
HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。⑹Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)专题一、铁铜间彼此反应的计算和讨论1、从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量2、从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量例题
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉：
①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是；
②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无，
一定有；
③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定
无，一定有，可能有.
④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一
定无和,一定有.一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入NaOH溶液的体积最少是由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为专题二、铁与稀硝酸的反应例铁在热的稀HNO3中反应，
其主要还原产物为N2O；而在
冷的稀HNO3中反应，其主要还
原产物为NO；当溶液更稀时，
其主要还原产物为NH4+。
分析图4-2-1，回答下列问题：
(1)假设在任一产生的曲线段内只有一种还原产物，
试配平由b点到c点时反应的化学方程式：
□Fe+□HNO3→□Fe(NO3)3+□+□H2O(2)判断从0点到a点时的还原产物应为。
(3)从a点到b点时产生还原产物为，
其原因是。
(4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要
阳离子为。分析投入金属铁的物质的
量之比n(Fe)c∶n(Fe)d=。铜单质的性质2、与某些盐溶液反应已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为
Aa%B2a%
C1－0.0175aD1－0.0075a例、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？(2)Al(OH)3部分溶解例、有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为【例题】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）
（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：
①当b满足时，沉淀的总物质量最大
②当b满足时，氢氧化铝的物质量最小
（3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得滤渣cg，若a>b>c。，试推断滤液中存在哪些阳离子？