高考化学总复习《铁及其重要化合物》课时作业及答案.pdf

第三节铁及其重要化合物5－5－6－6－6－题号1234567812123答案一、单项选择题1．(2012·广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)＋2H＋===Fe2＋＋2HO22B．醋酸与NaHCO溶液反应：H＋＋HCO—===CO↑＋HO3322C．向KI溶液中加入FeCl溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I32D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑2222．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeO34B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H232C．除去FeCl溶液中的FeCl杂质可以向溶液中加入铁粉，然后23过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液4体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2012·广东模拟)有关铁的下列说法错误的是()A．用NaOH可以把NaCl、FeCl、FeCl、MgCl、AlCl五种溶液2323区别开来B．用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl酸性溶液中少量的FeCl：加入稍过量双氧水后放32置5．(2011·烟台调研)向含有Cu(NO)、Zn(NO)、Fe(NO)、AgNO3232333各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是()A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为12D．1molFe可还原2molFe3＋5题变式5－1.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl溶液中，反应一定时间后取出3Cu片，溶液中c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝23，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．32B．35C．34D．435－2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．11B．12C．23D．326．将一定量的Fe和FeO的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液23中，反应完全后生成1.12LNO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定6题变式6－1.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6g，产生NO和NO的混合气体0.08mol。若不考虑NO的存在，则原224HNO溶液中HNO物质的量为()33A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.2mol6－2.某CuSO、Fe(SO)、HSO的混合溶液共100mL，已知溶424324液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－的物质的量浓度为64mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g6－3.向FeO和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物23质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H的物质的量2之比为41，那么在反应前FeO、Fe和HSO之间物质的量之比为2324()A．111B．123C．124D．235二、双项选择题7．(2011·济南模拟)向FeI、FeBr的混合溶液中通入适量氯气，溶22液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2＋＋Br===2Fe3＋2＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I)。则下列有关说法中，不正确的是2()A．还原性：I－＞Br－＞Fe2＋B．原混合溶液中FeBr的物质的量为6mol2C．当通入2molCl时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋I＋4Cl－22D．原溶液中：n(Fe2＋)n(I－)n(Br－)＝2138．用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)的混合物28.3g，最终得3到沉淀1.6g，则原混合物中FeS的质量可能是()A．4.4gB．7.8gC．13.5gD．17.6g三、非选择题9