高考化学二轮复习 专题14 综合实验探究2提升训练（1）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

综合实验探究(2019年哈尔滨市调研)某小组设计不同实验方案比较Cu2＋、Ag＋的氧化性。(1)方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是________________________，说明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(2)方案2：通过Cu2＋、Ag＋分别与同一物质反应进行比较①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2＋做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____________________________，说明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(3)分析方案2中Ag＋未能氧化I－，但Cu2＋氧化了I－的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4)①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________(用电极反应式表示)。②“实验3”不能说明Cu2＋氧化了I－。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是________________________________________。③方案2中，Cu2＋能氧化I－，而Ag＋未能氧化I－的原因：______。(资料：Ag＋＋I－===AgI↓，K1＝1.2×1016；2Ag＋＋2I－===2Ag↓＋I2，K2＝8.7×108)解析：(1)向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，说明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(2)①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀；②Ⅱ中溶液含I2，说明Cu2＋做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu＋，因此白色沉淀A是CuI。a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2＋；b.滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀B为AgCl；c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应生成了Cu2＋和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为CuI＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag＋AgI，说明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(3)①碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I－－2e－===I2；②“实验3”不能说明Cu2＋氧化了I－。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；③Ag＋＋I－===AgI↓K1＝1.2×1016；2Ag＋＋2I－===2Ag↓＋I2K2＝8.7×108，K1＞K2，故更易与I－发生复分解反应，生成AgI。2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强，因此方案2中，Cu2＋能氧化I－，而Ag＋未能氧化I－。答案：(1)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(2)AgICu2＋AgClCuI＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag＋AgI(3)①2I－－2e===I2②将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转③K1＞K2，故Ag＋更易与I－发生复分解反应，生成AgI，2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2＋的氧化性增强