高考化学二轮复习 专题14 综合实验探究1提升训练（1）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

综合实验探究1．(2019年河南省豫南七校高三摸底考试)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________(2)装置E中的现象是：__________________________(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：____________________________________________(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液eq\o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(I))FeCl3溶液eq\o(――→,\s\up7(),\s\do5(Ⅱ))FeCl3·6H2O晶体步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是________________________该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)______________________________________解析：(1)装置B中铁粉和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2；(2)装置B中铁和水蒸气反应生成氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜和氢气加热发生反应生成铜和水，所以反应的现象为：黑色固体变为红色，管壁有水珠；(3)检验铁离子用硫氰化钾溶液，观察是否变红，所以答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；(4)因为氯气具有氧化性，能将滤液中含有的Fe2＋氧化成Fe3＋；FeCl3会发生水解反应，即3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以应在酸溶液中加热浓缩，主要是抑制铁离子的水解，故保持盐酸过量。答案：(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)黑色固体变为红色，管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，则滤液中含Fe3＋(4)将滤液中含有的Fe2＋氧化成Fe3＋(5)FeCl3会发生水解反应，即3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，过量盐酸能抑制FeCl3的水解