高考化学一轮复习 专题二十四 物质的检验、分离和提纯 考点1 物质的检验对点训练-人教版高三全册化学试题.doc

物质的检验1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．答案B解析Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B解析由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相应的pH，A项错误；若忘记放沸石，在液体没有沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石，B项正确；由于加入了Cl－，如果原溶液中无SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C项错误；要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，D项错误。3．已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：①取10mL1mol/LFeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)B的化学式为_________；E的化学式为_______________。(2)混合气体A的成分是____________________(填化学式)。(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，反应②中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。(5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________。答案(1)BaCO3BaSO4(2)NO2、CO2、N2(3)S、N(4)1∶33(5)加入的氧化剂不能过量解析气体混合物A中含有大量的红棕色气体，说明含有NO2。根据实验③可推出C为N2。由实验③④可推知B是BaCO3，D是CO2，故混合气体A中含有CO2、NO2、N2。由实验⑤可推知E为BaSO4，证明实验②得到的无色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)。Fe(SCN)3与浓硝酸反应，S由－2价升高到＋6价，N由－3价升高到0价，1molFe(SCN)3作还原剂失去33mol电子，1molHNO3作氧化剂，得到1mol电子，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶33。