高考化学一轮复习 专题二十四 物质的检验、分离和提纯 考点1 物质的检验对点训练-人教版高三全册化学试题.doc

物质的检验1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可使用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．答案B解析Fe2＋具有还原性高锰酸钾溶液具有氧化性若有Fe2＋加入高锰酸钾溶液二者发生氧化还原反应选B。2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石应立即停止加热冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀加稀硝酸沉淀不溶解说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－4)或SOeq\o\al(2－3)D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B解析由于新制氯水具有强氧化性所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白从而无法读取相应的pHA项错误；若忘记放沸石在液体没有沸腾之前可停止加热冷却后补加沸石B项正确；由于加入了Cl－如果原溶液中无SOeq\o\al(2－4)、SOeq\o\al(2－3)但存在Ag＋也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C项错误；要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl应该采用蒸发结晶的方法而不是冷却结晶的方法D项错误。3．已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质做了以下实验：①取10mL1mol/LFeCl3溶液滴加3～4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成血红色。②取少量血红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液变为无色同时产生大量的红棕色气体混合物A。③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分。④过滤向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。⑤取②中无色溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象回答下列问题：(1)B的化学式为_________；E的化学式为_______________。(2)混合气体A的成分是____________________(填化学式)。(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性反应②中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(4)实验②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。(5)小组同学从上述实验中得到启发若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________。答案(1)BaCO3BaSO4(2)NO2、CO2、N2(3)S、N(4)1∶33(5)加入的氧化剂不能过量解析气体混合物A中含有大量的红棕色气体说明含有NO2。根据实验③可推出C为N2。由实验③④可推知B是BaCO3D是CO2故混合气体A中含有CO2、NO2、N2。由实验⑤可推知E为BaSO4证明实验②得到的无色溶液中含有SOeq\o\al(2－4)。Fe(SCN)3与浓硝酸反应S由－2价升高到＋6价N由－3价升高到0价1molFe(SCN)3作还原剂失去33mol电子1molHNO3作氧化剂得到1mol电子故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶33。