高三化学专题复习电解质溶液.doc

专题电解质溶液常考的知识点：（1）弱酸或弱碱、盐类水解的平衡移动：升高温度、加水稀释、增大反应物的浓度或减小生成物浓度平衡正移。（2）酸、碱、盐对水的电离平衡的影响：酸、碱抑制水的电离，由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于10-7mol/L;盐促进水的电离，显酸性的盐溶液由水电离产生的c(H+)大于10-7mol/L。（3）不同的盐溶液中同种离子浓度的大小比较（看其他的粒子对水解平衡的影响）方法：一看个数，二看促进还是抑制（4）加水稀释的问题：①氢离子和氢氧根离子浓度不能同时减小②酸碱性一定是强酸强碱变化最大（5）盐类水解程度大小的比较：比较方法是看水解生成的电解质那个更弱。（6）酸碱中和反应后溶液的酸碱性（一元酸碱）：a、给物质的量的浓度：等浓度等体积混合谁强显谁性（恰好中和看生成的盐溶液的酸碱性）。b、给离子浓度：等离子浓度等体积酸碱混合谁弱谁过量显谁性。（7）溶液中离子浓度的比较：①盐溶液方法：电荷守恒和元素守恒:电荷守恒:重点注意等式中是否包含了所有的离子，离子所带电荷数不为1的，在离子符号前是否乘上了所带的电荷数。元素守恒：看盐的化学式中元素间物质的量的关系，如Na2CO3溶液中钠元素是碳元素的物质的量的二倍。而碳元素又以(HCO3－)、(CO32－)、(H2CO3)等粒子存在，所以有c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]②盐溶液和弱酸(弱碱)：如：CH3COOH与CHCOONa溶液的酸碱性比较电离与水解程度的大小（电离程度大，不考虑水解，电离补充酸根离子；电离与水解程度相等既不考虑水解也不考虑电离，离子浓度关系就是盐中离子的倍数关系）③两种溶液的混合离子浓度的比较，一定要先反应看生成的溶质，在进行综合比较。（8）不断加热可以彻底水解的盐溶液:要求掌握弱碱的氯化物如：FeCl3加热蒸干灼烧后得到的固体产物是Fe2O3（9）因双水解不能共存的离子组：记忆Al3+（Fe3+）和HCO3-,其他的离子组以Al3+和HCO3-为标准（10）弱电解质的证明方法:①已知浓度直接测PH②测盐溶液的PH③已知c(H+)或PH加水稀释10n倍后在测PH④等浓度的强酸与弱酸对比的方法⑤等离子浓度的强酸与弱酸对比的方法。（11）盐类水解的应用：①纯碱去油污②小苏打制糕点③泡沫灭火剂④净水剂⑤化肥的使用⑥制无水盐等记忆的方法：1）水中存在弱电离；酸碱平衡向逆移。2）酸根离子比水解；产物比较更弱酸。3）小苏打硫酸铝；千万不要放一起。4)氯化铝加热灼烧氧化铝5）等离子浓度等体积酸碱混合谁弱谁过量显谁性。叙述实例：①溶液的pH相同时，将①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO43种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②pH相同时，①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO43种溶液由水电离出的c(H+)大小顺序是③25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的PH大于7理由是④25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7理由是⑤常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）溶液等体积混合，溶液中离子浓度可能存在如下关系是或⑥在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得中性溶液中存在的离子浓度关系为⑦在物质的量浓度相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl⑤NH4HCO3c（NH4+）浓度大小的顺序是⑧比较物质的量浓度相同Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH的大小⑨在相同的温度下，等浓度的盐酸与醋酸，醋酸的导电性弱，说明。⑩PH相等的盐酸与醋酸与足量的金属反应时，醋酸放出的氢气多，说明。例题精选：海淀一摸：下列说法正确的是A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)变形：下列说法不正确的是A．pH=3的HX酸与pH=11的NaOH碱等体积混合，所得溶液的pH≤7B．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)在醋酸钠溶液中加入一定量的醋酸后，所得酸性溶液中一定有：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．0.4mol/LNaOH与0.1