高三化学高考专题复习教案七：电解质溶液人教版.doc

用心爱心专心《电解质溶液》教案一、考纲要求1.理解电解质和非电解质的概念电解质的电离及离子方程式的意义强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。3.理解水的电离溶液PH值等概念了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。6.了解电解和电镀的基本原理及应用。二、知识结构强电解质弱电解质盐类水解原电池电解池胶体实质在水溶液中完全电离的化合物在水溶液中仅部分电离的化合物盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系主要类别强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐干电池蓄电池高能电池燃料电池气溶胶液溶胶固体胶举例NaCl、KNO3CH3COOHNH3·H2OS2-+H2OHS-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+电镀精炼铜淀粉溶液Fe(OH)3胶体溶液三、知识点、能力点提示1.电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电但并不是它们本身能电离出自由离子而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电所以氨气、二氧化硫都不是电解质。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物强极性共价化合物弱极性共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电能力强弱电离程度完全（不可逆）部分（可逆）电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子（多）、离子（少）电离方程式NaOHMa++OH-H2SO42H++SO2-4H2SH++HS-HS-H++S2-NH3·H2ONH4++OH-3.电离度α%＝＝＝影响电离度的因素：①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同电离度不同。通常电解质越弱电离度越小。②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。温度越高电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀电离平衡向电离方向移动电离度越大。对于同一种弱电解质在不同浓度、不同温度时电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。4.水的离子积水是极弱的电解质存在着电离平衡。水的离子积常数KW［H+］·［OH-］。25℃时Kw＝10-14Kw只随温度的升高而增大无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］KW。5.溶液浓度Cmol/L、［H+］电离度α、PH值之间的关系PH值n元强酸［H+］一元弱酸Kwn元强碱［OH-］一元弱碱6.溶液混和后的PH值的计算(1)强酸与强酸溶液混和先求［H+］再求PH值［H+］＝若等体积混和且原溶液PH值相差≥2时PH混≈PH小+0.3(2)强碱与强碱溶液混和先求［OH-］通过［H+］＝再求PH值。［OH-］＝若等体积混和且原溶液PH值相差≥2时则PH混＝PH大-0.3(3)强酸与强碱溶液混和：①若酸过量：［H+］＝②若酸碱正好完全反应：PH＝7③若碱过量则［OH-］＝再求［H+］和PH值。(4)未标明酸碱的强弱如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后其PH值不一定若二者为强酸强碱PH＝7若为弱酸强碱则弱酸有余PH＜7若强酸弱碱混和则弱碱有余PH＞7。7.盐类的水解①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。②规律：无弱不水解有弱就水解越弱越水解都弱双水解谁强显谁性。③影响因素：内因：盐的本性。外因：浓度：溶液越稀水解程度越大。温度：水解是吸热反应升温有利于水解。酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。④盐类水解的应用：(1)判断盐溶液的酸碱性和PH值。(2)酸碱中和滴定时指示剂的选择。(3)盐溶液中各种离子浓度的比较。(4)某些盐溶液的配制。(5)胶体的制备。(6)加热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体盐。(7)某些盐的精制。(8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。(9)某些盐溶液