高二化学化学反应速率和化学平衡知识精讲人教实验版.doc

用心爱心专心高二化学化学反应速率和化学平衡知识精讲人教实验版一.本周教学内容第二章复习：化学反应速率和化学平衡二.重点、难点1.掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律2.化学反应速率和平衡的影响因素及区别三.具体内容（一）化学反应速率1.公式2.注意事项（二）活化理论1.有效碰撞2.活化分子3.活化能（三）化学反应速率的影响因素1.决定因素2.外在影响因素（四）化学平衡和溶解平衡1.化学平衡和溶解平衡2.标志3.条件（五）化学平衡的影响因素1.勒夏特列原理2.各种影响结果（六）化学平衡常数1.公式2.用途3.影响因素（七）等效平衡（八）化学反应方向的判断【典型例题】[例1]在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：1/2△H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案：B解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。[例2]某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD.反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC解析：考察体积变化的计算方法。[例3]有一可逆反应，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A.1B.2C.3D.4答案：B解析：考察等效平衡原理。[例4]已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（）A.生成物的体积分数一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率一定增大D.反应物的浓度一定降低E.正反应速率一定大于逆反应速率F.使用了合适的催化剂答案：BE解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。[例5]对于的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（）A.m+n＞p+q，正反应为放热反应B.m+n＞p+q，正反应为吸热反应C.m+n＜p+q，逆反应为放热反应D.m+n＜p+q，逆反应为吸热反应答案：AD解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。[例6]在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02答案：C解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。[例7]某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（）A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n<p+qC.正反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+n<p+q答案：A解析：考察图示的分析。[例8]下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），△H<0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的是（）A.p2>p1，n<3B.p2>p1，n>3C.p2<p1，n<3D.p2<p1，n>3答案：D解析：从图示反过来进行反应的推断。【模拟试题】1.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（）A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气2.在体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为______。5.可确认发生了化学平衡移动的是（）A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度