高二化学4月月考试题（实验班，含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学4月月考试题（实验班，含解析）一、填空题1.油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。【答案】(1).原子光谱(2).(3).三角锥形(4).＞(5).CO2(6).HF的水溶液中存在氢键(7).原子半径【解析】【详解】现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；中心碳原子孤电子对数，杂化轨道数目，C原子采取杂化。中的碳原子形成3个键，孤电子对数，价层电子对数，C原子采取sp3杂化，但是一对孤电子占据一条轨道，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：；三角锥形；正电性比Ne的高，对核外电子吸引更大，更难失去电子，故电离能，故答案为：；(4)价电子数和原子个数都相同的分子或离子互为等电子体，价电子数为16，可用O替换F，2个O有12个价电子，再加价电子为4的C即可，即CO2，故答案为：CO2；克服分子之间的相互作用，HF的水溶液中存在氢键作用，分子之间相互作用很强，特别大。克服化学键，原子半径越小，键长越短，键能越大，克服化学键需要能量越多，则影响递变的因素为：原子半径，故答案为：HF的水溶液中存在氢键作用；原子半径。【点睛】价电子数和原子个数都相同的分子或离子互为等电子体。2.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_________________________。（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_____________________（填编号）。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液【答案】(1).极性(2).高于(3).氢键、配位键(4).NH3、H2O、SO42-(5).sp3(6).bc【解析】【详解】(1)NH3的结构不对称，则氨气为极性分子，且分子间含氢键，则NH3的沸点高于AsH3，故答案为极性；高于；(2)通过图像知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为氢键、配位键；(3)由SO42-离子中含有4个键，孤电子对数==0，所以SO42-为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以S原子采用sp3杂化，NH3中含有3个键，孤电子对数==1，所以NH3的VSEPR模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以N原子采用sp3杂化；H2O中含有2个键，孤电子对数==2，所以H2O的VSEPR模型为正四面体结构，杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数，所以O原子采用sp3杂化，故答案为NH3、H2O、SO42；sp3；(4)Ni(CO)4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案为bc。【点睛】本题考查了物质结构与性质。本题的易错点为(2)中微粒的杂化类型和空间构型的判断，要注意理解价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)各数值的含义和公式的应用，要注意应用与SO42判断时a数值的变化。3.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个