高中化学铁、铜的获取及应用 同步练习(三)苏教版必修1.doc

铁、铜的获取及应用同步练习(三)钢铁的腐蚀【学海导航】1.了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理2.了解防止金属腐蚀的一般方法【主干知识】1．金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。2．金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、。3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。Fe2+（或Fe(OH)2）被空气氧化成（或），随着溶液pH值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。整个过程中的化学方程式为：。4．钢铁的防护主要有三种方法：、和。在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【精彩例题】1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A铝片不需要特殊的保护方法。B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是（）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗【巩固练习】一．选择题1．关于铁的叙述，错误的是（）纯净的铁是光亮的银白色金属铁能被磁铁吸引铁是地壳中含量最多的金属元素纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）A．油漆B.铝热反应C。电镀D。制成合金3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是（）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是（）A将它与直流电源负极相连B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连D将它与锌板相连6．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦7．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋8．在高温下，用一氧化碳还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（）A．B．C．D．9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（）铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：510．有一铁的氧化物样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，亚铁离子全部变成Fe3＋，则该氧化物可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．Fe5O7二．填空题11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是被l检出的物质的化学式（分子式）是。⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是被检出的物质的化学式（分子式）是。⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是三．计算题14．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；；。；。；。⑵设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离