高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用 同步练习1.doc

用心爱心专心116号编辑铁、铜的获取及应用同步练习一．选择题1．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol·L-1B．0.6mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.0mol·L-12．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶53．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A.O2B.Cl2C.HClD.H24．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶15．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定7．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.52.4%B.70%C.47.6%D.30%8．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋9．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：A、FeO、Fe2O3B、FeO、Fe3O4C、Fe2O3、Fe3O4D、FeO、Fe2O3、Fe3O410．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为Ａ．5∶2Ｂ．４∶３Ｃ．２∶７Ｄ．７∶４二．填空题11．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是，RxOy的相对分子质量是。12．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为;在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。。13．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。14．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2（5）FeCl3溶液中混有FeCl2三．计算题15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为