苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用--从自然界获取铁和铜 同步练习.doc

用心爱心专心铁、铜的获取及应用--从自然界获取铁和铜同步练习一、单项选择题1．下列说法不正确的是A特种钢是合金钢，它不属于碳素钢，因而不含碳B生铁和普通钢都是铁碳合金C炼铁炉渣主要成分是硅酸钙D炼钢炉渣可加工成为磷肥2．炼钢开始和熔炼完毕都发生的化学反应是A2Fe＋O22FeOBSi＋2FeOSiO2＋2FeCC＋FeOCO＋FeDCaO＋FeSCaS＋FeO3．某转炉钢产品的成分分析结果如下：C2.25%、Si1.53%、Mn2.17%、S1.05%、P0.95%，对此钢样的判断（1）属优质钢a.吹炼时间恰当b.脱氧剂使用合理（2）不合格c.吹炼时间不够d.炼钢时加入焦炭过多e.生石灰用量不够A（1）aB（1）bC（1）abD（2）ce4．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）A．B．C．D．5．实验室欲使1.6克氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A.336毫升B.672毫升C.大于672毫升D.小于336毫升二、不定项选择题6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(Ⅰ)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是A.过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B.铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C.铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D.趁热过滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶8．某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为原氧化物质量的1.25倍，该金属为A.FeB.CuC.PbD.Zn9．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2g10．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属11．以下说法正确的是A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的12．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触C.可在氮气中合成D.通入少量氧气13．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中。其化学方程式为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O此时生成的FeSO4可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴定，反应中还原产物为MnSO4，通过这样的方法可测定Cu2O的含量，则每消耗0.1mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1mL，相当于含Cu2OA.3.6×10-3gB.7.2×10-3gC.3.5×10-2gD.3.6×10-2g三、计算题14．在硝酸根离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合溶液100mL中，加入一定质量的锌。充分振荡后过滤，洗涤、干燥，得固体质量为24.8g，将此固体置于稀盐酸中，无气体产生；往滤液中先滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全［Zn(OH)2可溶于NaOH溶液之中］。过滤，洗涤、干燥、加热，得CuO4g，求参加反应的锌的质量。参考答案1．A2．B3．D4．解析：该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。答案：D5.C6.B7.D8.设CaCO3为1mol，质量100g，则金属氧化物质量为100/125=80g。设金属氧化物为ROx，则ROx+xCO==R+xCO2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。所以ROx～xCO～xCO2～xCaCO3R+16x100x80100(R+16x):100x=80:100，解得R=64x。当R为一价金属时，x=1/2，R=32(无)当R为二价金属时，x=1，R=64(铜)当R为三价金属时，x=3/2，R=96(无)。本题正确答案为B。9.C10.D11.D12.BC13．.D14.解析：根据题目给定条件，作分析图：由图