高中化学铁、铜的获取及应用 同步练习苏教版必修一.doc

铁、铜的获取及应用同步练习1．下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是（）A．硫酸亚铁溶液B．碘化钾溶液C．工业盐酸D．浓硝酸解析：Fe2＋、I－具有较强的还原性，易被氧化。答案：AB2．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O解析：该题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响。因选项A电荷不守恒，选项C不符合量的关系。答案：BD3．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SOB．NOC．SCN－D．CO解析：该题考查溶液中无机离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的NO具有强氧化性。答案：A4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化解析：该题考查Na2O2和亚铁盐的性质，注意弄清反应原理。本题涉及的反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。答案：BC5．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m2解析：该题考查金属与酸的反应，答题时注意酸性条件下的NO具有强氧化性。答案：A6．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）A．B．C．D．解析：该题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中量的关系。答案：D7．下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是（）图3—2解析：该题考查Fe与HNO3溶液反应的规律，答题时注意量的比例关系。具体的化学反应方程式为：Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。答案：B8．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：该题综合考查元素化合物性质及其相关计算，答题时注意守恒法的应用。根据电荷守恒求得n（Fe3＋）＝×（0.7mol＋0.025mol×2）＝0.25mol，再据电子得失守恒求得，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝4∶1，故选项D符合题意。答案：D9．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质答案：混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe＋2Fe3＋○3Fe2＋（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋10．根据图3－13实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是________________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。操作2．打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为________________________。解析：该题综合考查Fe（OH）2的性质和制备，答题时注意按气流方向来分析。答案：操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓图3—1311．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会