高考化学命题研究及复习策略.ppt

2009理综化学的三大特点例：27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：⑴在上述条件下反应能够自发进行，则反应的0（填写“>”、“<”、“=”。⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。⑶在该温度下，反应的平衡常数K=。⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案：⑴<⑵1.88×10-4mol/(L·s)⑶5000⑷C、D⑸①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3②【解析】⑴自发反应，通常为放热反应，即小于0。⑵以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2=3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。⑶==5000。⑷催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。⑸本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。在第27题中，要求学生结合化学基本原理画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图，对学生的学科素养和能力提出了较高的要求。美中不足的是该图纵、横坐标缺少必要的数据，从数学角度看作图不规范，考生难以确定曲线起点、拐弯点、平衡点。与广东08第20题相似实验编号(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。2立足新教材，突出主干知识新课程知识点多，覆盖面大，这无疑给高考复习增加了难度。但2009年高考化学试题考查的重点内容仍是化学的主干知识和重点知识，不回避常规题和传统题。例：8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1答案：D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。因此，教学中应继续以夯实基础为立足点决不动摇，同时以培养能力为着力点。对新增或说法有所变化的新内容（如溶度积常数、化学平衡常数、熵变、焓变与自发反应、1H核磁共振谱等），高度重视。新教材变化、新课程理念凸显。例：10．已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体