（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解解析：选B。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征A项反应开始时各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物由于固体的浓度为常数故平衡不发生移动。2．下列叙述正确的是()A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3同时MgO转化成MgCl2即使MgO过量但它不溶于水不引入新杂质。4．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的pKsppKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液得到沉淀AgX；②向①中加NaY则沉淀转化为AgY③向②中加入Na2Z沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB．a<b<cC．c<a<bD．a＋b＝c解析：选B。根据沉淀的转化原理可知溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大故B正确。5．已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c(Mg2＋)大B．25℃时在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2＋)增大C．25℃时Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。A项Mg(OH)2的溶度积小故其电离出的Mg2＋浓度要小一些错误；B项NHeq\o\al(＋4)可以结合Mg(OH)2电离出的OH－从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动c(Mg2＋)增大正确；C项Ksp仅与温度有关错误；D项向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11也可转化为MgF2沉淀D错误。6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO溶液的pH升高B．给溶液加热溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变加入CaO后溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液pH不变A错；加热Ca(OH)2的溶解度减小溶液的pH降低B错；加入Na2CO3溶液沉淀溶解平衡向右移动Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体固体质量增加C正确；加入NaOH固体平衡向左移动Ca(OH)2固体质量增加D错。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1解析：选C。由于AgI的溶解度比AgCl小故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀再生成AgCl沉淀故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。8．(2012·沧州高三质检)25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－105.4×10－13