2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂检测（含解析） 苏教版.doc

-3-2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂检测（含解析）1．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中均有固体剩余各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)氯离子浓度越大则Ag＋浓度越小故选C。2．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgI)＝8.3×10－17下列叙述中正确的是()A．常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．由AgCl和AgI的溶解平衡常数可知AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：选B。A项Ksp只与温度有关而与浓度无关错；C项若溶液中Cl－浓度比I－浓度大许多先生成的可能是AgCl沉淀错；D项有AgCl析出但溶液中的c(Cl－)会远大于c(Ag＋)错。3．(2012·唐山高三统考)已知298K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡测得pH＝13则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：选C。A项pH＝13的溶液中c(H＋)＝10－13mol/L；B项NaOH抑制水的电离水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L；C项因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13所以所加的NaOH溶液pH>13；D项溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10mol/L。4.(2012·徐州高三调研)常温下Ksp(CaSO4)＝9×10－6CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(双选)()A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－4))一定小于3×10－3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：选BD。A项稀硫酸中存在SOeq\o\al(2－4)使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动故不正确；B项由于反应后Ca2＋有剩余故c(SOeq\o\al(2－4))小于3×10－3mol/L；C项将d溶液蒸发c(SOeq\o\al(2－4))也增大不正确。5．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合若D的浓度为1.0×10－2mol/L则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。解析：由G是一种紫黑色的固体单质推出G是I2；由C是一种气体单质通过A的浓溶液与B反应而得到结合B在E的分解中作催化剂推出A为HClB为MnO2C为Cl2D为KIE为KClO3H为O2F为KCl。(4)c(Pb2＋)·c2(I－)≥Ksp才会有沉淀生成等体积混合后溶液的浓度减半则c(Pb2＋)·c2(I－)＝c(Pb2＋)×(eq\f(1.0×10－22))2≥7.0×10－9解