高考化学二轮复习 专题限时集训12 综合实验探究——突破实验大题（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题限时集训(十二)综合实验探究——突破实验大题(限时：45分钟)(对应学生用书)1．(2019·郑州模拟)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ.制取莫尔盐(1)连接装置，检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L－1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为______________。②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_________________，原因是_____________________。③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为________________________________。④装置C的作用为________，装置C存在的缺点是_______________。Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度(3)称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸中，用0.1mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_________，该样品的纯度为________。[解析](2)④装置C的导管插入液面以下，起到液封作用，可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2＋氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H2，也不能防止倒吸；(3)Fe2＋具有还原性，与高锰酸钾反应的方程式为5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，n(KMnO4)＝0.01L×0.1mol·L－1＝0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2＋)＝0.005mol，10.0g样品中n(Fe2＋)＝0.005mol×100mL/20mL＝0.025mol，则10.0g样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.025mol，样品的含量为eq\f(0.025mol×392g·mol－1,10g)×100%＝98%。[答案](1)三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)(2)①Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋②A中的液体被压入B中A中产生氢气，使A中压强增大③过滤抑制Fe2＋水解④液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋不能除去尾气中的H2(或答可能会倒吸也可)(3)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O98%2．(2019·黄山二模)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃；沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_____________________。②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为________________(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→__________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为________。③装置Ⅸ的作用是____________________。④装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与________(气体)同时通入NaOH溶液中。⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_______________________________。⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl－和HNO2的实验步骤及现象：取少量反应后的溶液于试管中，_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(限选试剂：AgNO3溶