高考化学二轮复习 专题限时集训11 综合实验探究——突破实验大题（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题限时集训(十一)综合实验探究——突破实验大题(限时：45分钟)1．(2019·郑州模拟)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OMr＝392]是一种重要的还原剂在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ.制取莫尔盐(1)连接装置检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________(填仪器名称)中将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)①打开分液漏斗瓶塞关闭活塞K3打开K2、K1加完55.0mL2mol·L－1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为__________________________。②待大部分铁粉溶解后打开K3、关闭K2此时可以看到的现象为____________________原因是_____________________。③关闭活塞K2、K3采用100℃水浴蒸发B中水分液面产生晶膜时停止加热冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量保持溶液的pH在1～2之间其目的为________________________________。④装置C的作用为________装置C存在的缺点是________________________________________________________________。Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度(3)称取所得莫尔盐样品10.0g用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液取20.00mL溶液加入稀硫酸中用0.1mol·L－1的KMnO4溶液滴定达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____________________________该样品的纯度为________。[解析](2)④装置C的导管插入液面以下起到液封作用可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2＋氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H2(就本实验而言不会产生倒吸)。(3)Fe2＋具有还原性与高锰酸钾反应的方程式为5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2On(KMnO4)＝0.01L×0.1mol·L－1＝0.001mol则20.00mL溶液中n(Fe2＋)＝0.005mol10.0g样品中n(Fe2＋)＝0.005mol×100mL/20mL＝0.025mol则10.0g样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.025mol样品的含量为eq\f(0.025mol×392g·mol－110g)×100%＝98%。[答案](1)三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)(2)①Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋②A中的液体被压入B中A中产生氢气使A中压强增大③过滤抑制Fe2＋水解④液封作用防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋不能除去尾气中的H2(3)5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O98%2．(2019·黄山二模)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体熔点：－59.6℃；沸点：－6.4℃遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水能溶于硝酸：AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：_________________________________________________________________________。②利用上述装置制备NO时Ⅱ中盛装物质为________________(写化学式)。(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→__________________(按气流自左向右方向用小写字母表示)。②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为________。③装置Ⅸ的作用是___________________________________。④装置Ⅷ吸收尾气时有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收为了充分吸收尾气可将尾气与________(气体)同时通入NaOH溶液中。⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl－和HNO2的实验步骤及现